乙烯（C₂H₄）是一种常见的有机化合物，广泛存在于自然界中，并在工业上具有重要的应用价值。它不仅是石油化学工业中的基础原料，同时也是植物生长调节的重要物质。在了解乙烯的性质和反应机制之前，首先需要掌握其分子的空间结构，这是理解其化学行为的关键。

乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，每个碳原子通过一个双键相连。从电子结构来看，每个碳原子都采取sp²杂化方式，这意味着每个碳原子有三个sp²杂化轨道和一个未参与杂化的p轨道。这三个sp²轨道分别与一个氢原子以及另一个碳原子形成σ键，而剩下的p轨道则沿着垂直于分子平面的方向相互重叠，形成π键。因此，乙烯分子中的碳-碳键是由一个σ键和一个π键共同构成的，这种结构使得乙烯具有一定的不饱和性。

从空间构型来看，乙烯是一个平面分子。由于每个碳原子都是sp²杂化，它们的三个sp²轨道之间的夹角约为120°，这使得整个分子呈现出一个近似三角形的结构。同时，由于π键的存在，分子不能自由旋转，这导致了乙烯分子在空间上的刚性特征。这一特性对于理解其化学反应机理非常重要，因为许多加成反应的发生都依赖于这种固定的几何结构。

此外，乙烯的分子结构也决定了它的极性。虽然碳和氢之间的电负性差异不大，但由于双键的存在，使得分子整体呈现一定的极性分布。这种极性在某些反应中可能起到促进作用，例如在亲电加成反应中，双键的电子云密度较高，容易受到亲电试剂的攻击。

总结来说，乙烯的空间结构是其化学性质和反应活性的基础。通过对乙烯分子结构的深入理解，可以更好地解释其在不同条件下的行为，为相关化学研究和实际应用提供理论支持。无论是从教学还是科研的角度来看，乙烯的空间结构都是不可忽视的重要知识点。