在化学领域中，副族元素的电负性变化规律是一个既复杂又有趣的课题。电负性是指原子在分子中吸引电子对的能力，而副族元素因其特殊的电子排布，其电负性呈现出独特的趋势。
首先，我们需要了解副族元素的基本分类。副族元素包括过渡金属和内过渡金属，它们位于元素周期表的d区和f区。这些元素的电负性通常较低，因为它们的外层电子不易被吸引到其他原子上。然而，在同一副族内，电负性也会随着周期表中的位置发生变化。
从左到右，电负性通常会增加。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数也增加，从而增强了原子核对电子的吸引力。例如，在第8族（铁系元素）中，从钴(Co)到镍(Ni)，电负性逐渐增大。这种趋势与主族元素类似，但在副族元素中表现得更为微妙。
另一方面，从上到下，电负性则倾向于减小。这主要是由于电子层数的增加导致的屏蔽效应增强，使得原子核对最外层电子的吸引力减弱。比如，从锌(Zn)到镉(Cd)，再到汞(Hg)，电负性逐步降低。
值得注意的是，“1 3 1 3”可能是一种特定的研究模式或数据编码方式，用于描述上述变化规律的具体数值或者实验结果。具体含义需要结合实际研究背景来解读。
综上所述，副族元素的电负性变化规律遵循一定的方向性和周期性特征，但同时也受到多种因素的影响。深入理解这一规律有助于我们更好地掌握元素性质及其在化合物形成中的作用。
